二模的一道题目,A.甲是向KAl(S04)2溶液滴加Ba(0H)2时,沉淀质量与Ba(OH)2物质的量的关系图.老师说有

1mol甲溶于水：1molK+、1molAl3+、 2molSO42- . 加入1molBa(OH)2即是加入了1molBA2+和2molOH-.分析沉淀物：Al(OH)3 和BaSO4.第一段上升是因为生成BaSO4和Al(OH)3沉淀,此时溶液中的K+、Al3+、SO42-是充足的,但是K+、Al3+、 SO42-得比例是一定的,继续添加Ba(0H)2时,溶液中的Al3+先反应完（你应该能明白,比如1mol甲的Al3+反应完全,需要3/2molBa(OH)2,但此时有1/2molSO42-剩余）,再继续添加Ba(OH)2,只会生成BaSO4沉淀了,因为第一次上升是两种沉淀的质量,所以斜率大,第二个是因为只有一种物质,所以斜率变小,全部反应完全后斜率为零. 好久不做这种化学题了,我也不知道你考虑到什么程度了,尽量给你解释的详细一点,慢慢的理解就明白了.