在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N 2 （g）+2CO 2 （g）△H=-746
在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N 2 （g）+2CO 2 （g）△H=-746.4kJ•mol -1 ．起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N 2 为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（ ）
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赞 Dana311 幼苗
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A、前10秒钟内，v（N 2 ）=
1mol
2L
10s =0.05mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故前10s内v（NO）=2v（N 2 ）=2×0.05mol/（L•s）=0.1mol/（L•s），前5s反应物的浓度更大，反应速率更快，故前5s的平均速率大于前10s的平均速率，即前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率大于0.1mol/（L•s），故A错误；
B、升高温度正、逆反应速率都增大，故B错误；
C、可逆反应达平衡时，用不同物质表示正、逆速率之比等于化学计量数之比，v 正 （CO）=2v 逆 （N 2 ）时正、逆速率之比等于化学计量数之比，说明反应到达平衡状态，故C正确；
D、NO与氧气反应，NO浓度降低，瞬间反应物的浓度降低，正反应速率降低，故D错误；
故选C．
1mol
2L
10s =0.05mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故前10s内v（NO）=2v（N 2 ）=2×0.05mol/（L•s）=0.1mol/（L•s），前5s反应物的浓度更大，反应速率更快，故前5s的平均速率大于前10s的平均速率，即前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率大于0.1mol/（L•s），故A错误；
B、升高温度正、逆反应速率都增大，故B错误；
C、可逆反应达平衡时，用不同物质表示正、逆速率之比等于化学计量数之比，v 正 （CO）=2v 逆 （N 2 ）时正、逆速率之比等于化学计量数之比，说明反应到达平衡状态，故C正确；
D、NO与氧气反应，NO浓度降低，瞬间反应物的浓度降低，正反应速率降低，故D错误；
故选C．
1年前
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1年前3个回答
你能帮帮他们吗