（12分）（1）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

（12分）（1）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸 K _i = 1.75×10 ^－5
碳酸 K _{i 1} = 4.30×10 ^－7 K _{i 2} = 5.61×10 ^－11
亚硫酸 K _{i 1} = 1.54×10 ^－2 K _{i 2} = 1.02×10 ^－7
写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K _i = _ __
在相同条件下，试比较H ₂ CO ₃ 、HCO ₃ ^－ 和HSO ₃ ^－ 的酸性最强的是
③ 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是 （填序号）
A. c(CH ₃ COO ^－ ) B. c(H ⁺ ) C. _w 醋酸电离平衡常数 D. 醋酸的电离度
（2）一定温度下的难溶电解质A _m B _n 在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数
Ksp＝c ^m (A ^{n ＋} )×c ⁿ (B ^{m －} )，称为难溶电解质的离子积。在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na ₂ S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。
下列叙述不正确的是 w.w.w.zxxk.c.o.m
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．若先加入Na ₂ S溶液，再加入KCl溶液，则无白色沉淀产生
C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag ₂ S溶液中所含Ag ^＋ 的浓度相同
D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl ₂ 溶液中的溶度积相同
（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 （填“A”或“B”）。

设盐酸中加入的Zn质量为m ₁ ， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m ₂ 。则m ₁ m ₂ （选填“＜”、“=”、“＞”）