一定条件下，同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比．现用100g30%的盐酸溶液与过量的锌粉反应，为了使反应慢点

解题思路：（1）在此题中，盐酸溶液与锌粉反应生成氢气全部来自于盐酸中氯化氢，盐酸中氯化氢质量分数的大小决定了化学反应的快慢，盐酸中氯化氢的质量多少决定了生成氢气质量多少．
（2）同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比，就要考虑影响盐酸中氯化氢质量分数的因素；生成氢气的质量多少就要考虑盐酸中氯化氢的质量是否发生了改变．

A、氢氧化钠与盐酸反应，NaOH+HCl=NaCl+H₂O，盐酸中氯化氢质量减少了，因为氢气中的氢全部来自酸，所以生成氢气的质量减少，故不选；
B、加水等于稀释盐酸，降低了盐酸中氯化氢的质量分数，与锌反应减缓进行，而盐酸中氯化氢的质量没有改变，所以生成氢气的质量没有改变，故选；
C、加入氯化钠稀溶液等于增加溶液的质量，降低了盐酸中氯化氢的质量分数，与锌减缓反应，但盐酸中氯化氢的质量没有改变．所以生成氢气的质量没有改变，故选；
D、碳酸钠与盐酸反应Na₂CO₃+2HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，盐酸中氯化氢质量减少了，因为氢气中的氢全部来自酸，所以生成氢气的质量减少，故不选；
故选B、C

点评：
本题考点： 氢气的制取和检验；影响化学反应速率的因素探究．

考点点评： 从此题可以看出，改变盐酸中氯化氢质量分数的不只是溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，还分析一下，加入物质是不是与盐酸发生反应．如果反应，盐酸中氯化氢的质量会减小，氯化氢的质量分数也会减小，不仅影响反应的快慢，也会影响生成氢气的多少，所以要求学生能够将所学知识进行综合，在平时的学习和训练中培养学生综合分析问题能力是非常重要的．