容器 | 起始时各物质的量 | 到达平衡时放出的热量(QkJ) | 平衡时SO2转化率 (X) | |||
SO2 | O2 | SO3 | N2 | |||
甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | Q1 | X1 |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | 1 | Q2= 39.4 | X2 |
t 1-t 2 | t 3-t 4 | t 4-t 5 | t 6-t 7 |
K1 | K2 | K3 | K4 |
用嘴巴呼吸 春芽
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(1)a、甲、乙两个容器容积相同,甲中相应物质的物质的量为乙中2倍,压强比乙中高,相对乙平衡而言甲中平衡右移,二氧化硫转化率增大,可逆反应不能完全反应,故2Q2<Q1,故2Q2<Q1<197kJ,即2Q2<Q1<197kJ,故a正确;
b、甲、乙两个容器容积相同,甲中相应物质的物质的量为乙中2倍,压强比乙中高,相对乙平衡而言甲中平衡右移,二氧化硫转化率增大,但小于乙中的2倍,可逆反应中转化率一定小于100%,即X2<X1<100%,故b正确;
c、由于甲中二氧化硫的转化率大于乙的,甲中初始物质的量为 乙的2倍Q1>2Q2=78.8,故c错误;
d、甲压强比乙中高,相对乙平衡而言甲中平衡右移,二氧化硫转化率增大,但不一定为乙中的2倍,故d错误;
故选cd;
(2)某时刻甲容器内反应达到平衡,保持恒温恒容;
①向容器内加入一定量的SO2气体,平衡向正反应移动,二氧化硫的转化率减小,氧气的转化率增大,平衡时氧气的浓度小,
故答案为:减小;减小;
②向容器中加入一定量的SO3(g),平衡向逆反应移动,二氧化硫的转化率减小,
故答案为:减小;
(3)放出热量39.4kJ,参加反应的二氧化硫为[39.4kJ
197kJ/mol×
1/2]=0.4mol,
根据三段式计算各物质的浓度变化量、平衡时各物质的浓度
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)
开始(mol/L):1 0.5 0
开始(mol/L):0.4 0.2 0.4
平衡(mol/L):0.6 0.3 0.4
所以平衡时二氧化硫的体积分数为[0.6mol/0.6mol+0.3mol+0.4mol]×100%≈46%,
平衡常数k=
(0.4mol/L)2
(0.6mol/L)2×0.3mol/L≈1.5L•mol-1,
故答案为:46;1.5L•mol-1;
(4)①由图可知,t 2时正、逆反应速率都增大,且平衡向逆反应移动,该反应正反应是体积减小的放热反应,故应为升高温度,
故答案为:升高温度;
②若t5时降低压强,平衡向逆反应移动,t5瞬间正、逆反应速率,正反应速率降低更多,故t5时降低压强,t-v图象为:
,
t2-t3段,为升高浓度,平衡向逆反应移动,平衡常数降低,即K1>K2,
t4-t5段,平衡不移动,反应速率增大,为使用催化剂,平衡常数不变,即K2=K3,
t5-t6段,降低压强,平衡向逆反应移动,平衡常数不变,即K3=K4,
所以K1>K2=K3=K4,
故答案为:;K1>K2=K3=K4.
点评:
本题考点: 化学反应速率与化学平衡图象的综合应用;化学平衡的影响因素;化学平衡的计算.
考点点评: 本题考查化学平衡移动、化学平衡计算、化学平衡常数等,题量较大,题目难度较大,需要学生具有良好的心理素质与知识的基础,是对学生知识的综合考查.
1年前
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1年前1个回答
某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图如下:(其中“
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在一只密闭容器中放入ABCD四中物质,在一定条件下发生化学反应
1年前3个回答
1年前1个回答
你能帮帮他们吗