有关热化学方程式的一个的简单问题
有关热化学方程式的一个的简单问题
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8kj/mol ----1
H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g) H=+285.8kj/mol ----2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kj/mol ----3
1式表示1molH2和0.5molO2生成1molH2O时会放出285.8kj的热量
3式表示2molH2和1molO2生成2molH2O时会放出571.6kj的热量
那么,kj/mol这个单位有什么意义?
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8kj/mol ----1
H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g) H=+285.8kj/mol ----2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kj/mol ----3
1式表示1molH2和0.5molO2生成1molH2O时会放出285.8kj的热量
3式表示2molH2和1molO2生成2molH2O时会放出571.6kj的热量
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你能帮帮他们吗