以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示．回答下列问题：
（1）欲制备10.7g NH₄Cl，理论上需NaCl______g．
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有______、烧杯、玻璃棒、酒精灯等．
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH₄Cl晶体的合适温度为______．
（4）不用其它试剂，检查NH₄Cl产品是否纯净的方法及操作是______．
（5）若NH₄Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是______．

liufen79 1年前已收到1个回答举报

殇失幼苗

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解题思路：（1）根据Cl元素守恒计算NaCl的质量；（2）蒸发液体用蒸发皿；（3）从溶解度曲线判断硫酸钠和氯化铵的溶解度变化特点分析，在35-45℃时，氯化铵的溶解度小于硫酸钠的溶解度；（4）根据氯化铵受热时分解生成了氨气和氯化氢气体，可用加热法检查NH4Cl产品是否纯净；（5）根据氯化铵加热易分解，硫酸钠加热难以分解分析．

（1）10.7g NH₄Cl的物质的量为[10.7g/53.5g/mol]=0.2mol，根据Cl元素守恒，需要NaCl的物质的量也为0.2mol，质量为0.2mol×58.5g/mol=11.7g，故答案为：11.7；
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯等，故答案为：蒸发皿；
（3）根据硫酸钠的溶解度曲线不难看出，在低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，高于40℃时硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小；由两物质的溶解度曲线不难看出，只有在35～45℃时，氯化铵的溶解度小于硫酸钠的溶解度，故答案为：35℃（33℃～40℃均可）；
（4）根据氯化铵受热时分解生成了氨气和氯化氢气体，可用加热法检查NH₄Cl产品是否纯净，操作是：取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净，故答案为：加热法；
（5）氯化铵加热易分解，硫酸钠加热难以分解，将样品加热，收集试管口物质，可将二者分离，故答案为：加热样品，并收集试管口产物．；

点评：
本题考点：蒸发和结晶、重结晶；物质的分离、提纯和除杂．

考点点评：本题难度不是很大，主要考查了根据固体物质的溶解度曲线解决相关的问题，培养学生分析问题、解决问题的能力

1年前

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