A-B | A=B | A≡B | ||
CO | 键能(kJ•mol-1) | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
键能差值(kJ•mol-1) | 441.2273 | |||
N2 | 键能(kJ•mol-1) | 154.8 | 418.3 | 941.7 |
键能差值(kJ•mol-1) | 263.6523.3 |
dlymheart 花朵
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(1)①Ni的原子序数为28,根据能量最低原理可写出电子排布式为1S22S22P63S23P63d84s2,故答案为:1S22S22P63S23P63d84s2;
②Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,离子半径越小,离子键作用力越大,晶体的熔沸点越高,故答案为:>;
③Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,应是分子晶体具有的性质,该配合物中,配为体为CO,
故答案为:分子晶体,CO;
(2)金属酞菁配合物,Mg具有空轨道,N原子提供孤电子对,与镁形成配位键,如图所示:
故答案为:;
(3)CO中C≡O→C=O,放出:1071.9kJ•mol-1-798.9kJ•mol-1=273kJ•mol-1,
N2中N≡N→N=N,放出:941.7kJ•mol-1-418.3kJ•mol-1=523.4kJ•mol-1,
由此可知反应中,CO中首先断裂的那个π键的键能比N2的小很多,所以CO更容易发生反应,
故答案为:反应中,CO中首先断裂的那个π键的键能比N2的小很多,所以CO更容易发生反应;
(4)据N2分子的结构N≡N可知,分子中包含1个σ键、2个π键,故答案为:1;2.
点评:
本题考点: 晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系;共价键的形成及共价键的主要类型;配合物的成键情况.
考点点评: 本题考查较为综合,涉及电子排布式、晶体熔沸点的比较、配合物知识以及化学键等,题目难度较大,本题易错点为(2),注意配位键的形成.
1年前
1年前1个回答
你能帮帮他们吗