c原子如何进行.sp .sp2 sp3 杂化.杂化轨道什么样的

处于基态的碳原子（电子排布式为：1s22s22p2）的一个2s电子激发至一个空的2p轨道上,使原子进入激发态（电子排布式为：1s22s12p3）.然后,一个2s轨道再和上述填充了一个电子的2p轨道进行sp杂化,形成两个sp杂化轨道.剩余2个p轨道,上面各有1个单电子.

处于基态的碳原子（电子排布式为：1s22s22p2）的一个2s电子激发至一个空的2p轨道上,使原子进入激发态（电子排布式为：1s22s12p3）.然后,一个2s轨道再和上述两个各填充了一个电子的2p轨道进行sp2杂化,形成三个sp2杂化轨道.剩余一个p轨道,上面有1个单电子

处于基态的碳原子（电子排布式为：1s22s22p2）的一个2s电子激发至一个空的2p轨道上,使原子进入激发态（电子排布式为：1s22s12p3）.然后,一个2s轨道再和上述三个各填充了一个电子的2p轨道进行sp3杂化,形成四个sp3杂化轨道.

杂化,第一步都是激发,不同就在第二步.
具体发生哪种杂化,要看具体的分子.

看空间构型。直线型 sp如乙炔 平面三角 sp2 如 乙烯 苯 正四面体 sp3 如甲烷 水 氨气。也可以用价层电子对理论，分别对应两对 三对 四对。

1. 乙炔sp 直线

2. 乙烯sp2 平面

3. 甲烷sp3 四面体

有什么不懂的追问