关于电解池的问题,就是电解硫酸铜时不能加Cu(OH)2,但是这一题加了我就不会做了,感激不尽!

这是电解中的一类题,只要掌握一定的方法,抓住问题的关键就变的比较容易.下面分析以下这道题：首先要清楚电解的机理,阴极：2Cu2+ + 4e- = 2Cu 阳极：4OH- - 4e- = 2O2 + 4H+
向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后,溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH,说明电解消耗的Cu2+和OH-与加入的Cu(OH)2中的Cu2+和OH-的量相同,0.1molCu2+到0.1molCu转移0.2mol电子 所以电解的过程中转移0.2mol电子
如果换成Cu2(OH)2CO3,把他的形式变一下,Cu(OH)2.CuCO3 ,有Cu(OH)2的存在,溶液中的H+先和Cu(OH)2反应,CuCO3 沉淀下去,所以在这种情况下Cu2(OH)2CO3和Cu(OH)2一样需要0.1mol

0.2mol！因为加入0.1molCU(OH)2有0.1mol的铜离子，它刚好恢复，说明它刚好失去0.1mol的铜离子，电解了0.1mol的铜离子，失去了0.2mol的电子，所以电子的转移数是0.2mol 后面看不懂？有这种物质吗？

0.4mol
如果将Cu(OH)2换成Cu2(OH)2CO3,答案0.6mol