已知5.6g铁与100g稀硫酸恰好完全反应．

（1）稀硫酸中溶质是H₂SO₄ 溶剂是水；故填：H₂SO₄；H₂O；
（2）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，化学方程式为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；故填：硫酸亚铁；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（3）设生成氢气的质量为x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56 2
5.6g x
[56/5.6g＝
2
x]
x=0.2g
所以反应后所得溶液的质量=5.6g+100g-0.2g=105.4g．故填：105.4．

点评：
本题考点： 溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生对有关化学方程式的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，并能正确运用反应物与生成物间的质量关系进行计算，才能正确答题．