遇水均能剧烈分解释放出H2,LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al.下列说法正确的是

遇水均能剧烈分解释放出H2,LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al.下列说法正确的是
遇水均能剧烈分解释放出H2,LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al.A．LiH与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4g/mol
B．LiAlH4巩溶于适量水得到无色溶液,则化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2O(LiAlO2+4H2
C．1mol LiAlH4 125℃完全分解,转移2mol电子
D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作氧化剂A中氢气（HD）的摩尔质量为3g/mol
C中1mol LiAlH4 125℃完全分解,转移3mol电子（铝为3价金属）
D中 LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂 1、请重新分析一下本题2、还有点不明白是3g/mol3、请问就D选项来看如何最快速地判断出哪个是还原剂哪个是氧化剂
不是只要答案要具体分析 A是错的 C也是错的 D也错

在左岸喝咖啡的MM 1年前已收到4个回答举报

popopo89 幼苗

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A反应方程式应该是
LiH+H2O=LiOH+H2↑ ,为氧化还原反应,生成的氢气中的一个氢原子来自LiH,一个来自水,又因为反应的为D2O,所以生成HD,摩尔质量为3g/mol
B
2LiAlH4=加热=2LiH+3H2↑+2Al
生成2molLiAlH4反应生成3mol氢气,LiAlH4中的-1价H得电子生成氢气,所以转移了6mol电子,所以1molLiAlH4反应生成1.5molH2,转移3mol电子
C
LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al,1个正三价的Al变成0价,而H化合价升高,被还原的元素只有1个Al,所以转移3mol电子,再看不出就配平方程式2LiAlH4==2LiH+2Al+3H2就看出来了
D
有机物得到H原子,失去氧原子叫做被还原,乙醛作用生成乙醇,是得到H原子过程（写出分子式就知道啦）,所以乙醛被还原,四氢铝锂是还原剂
楼上C选项坑爹吧?
若无法追问请评论

1年前

Approaching 幼苗

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2的方程式：2LiAlH4=2LiH+3H2+2Al Al由+3降到0价，H由-1升到0价，故转移电子数为3。
4的问题应由这个来看：醛编醇是加氢，故醛发生的是还原反应，所以醛是氧化剂，LiAlH4是还原剂。

1年前

hqh_fhj 幼苗

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解析选项A，LiH与D2O反应生成氢气（HD），
其摩尔质量为3 g/mol；选项B，LiAlH4中的Li、
Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为
+1价、Al为+3价、H为-1价，受热分解时，根据
Al元素的价态变化即可得出1 mol LiAlH4在125℃
时完全分解，转移3 mol电子；选项C，LiAlH4中
的-1价H与H2O...

1年前

西江镇的西江月幼苗

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A中你用双线桥标出的是电子转移情况就能很快出来了水中只有一个氢被还原另外一个氢在氢氧化锂中所以氢化锂与D2O反应生成HD.
C也使用双线桥标出电子转移情况转移3mol电子
D乙醛变成乙醇得到氢在有机中得氢去氧是还原所以还原剂是乙醛LiAlH4是氧化剂...

1年前

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