已知；（NH 4 ） 2 CO 3 （s）═NH 4 HCO 3 （s）+NH 3 （g）△H=+74.9kJ-mol

A、依据反应的特征分析（NH ₄ ） ₂ CO ₃ （（s）=NH ₄ HCO ₃ （s）+NH ₃ （g）△H=+74.9kJ?mol ^-1 ，反应是熵变增大的反应，△S＞0；反应是吸热反应焓变大于0，△H＞0；故A正确；
B、该反应是吸热反应，△H＞0，△S＞0；反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，当高温下反应可以自发进行，故B错误；
C、碳酸盐分解反应中熵增加，△S＞0，反应是吸热反应，△H＞0，反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，反应自发进行，因此低温下碳酸盐分解是非自发进行的，故C错误；
D、能自发进行的反应不一定是放热反应，不能自发进行的反应不一定是吸热反应，判断依据是△H-T△S＜0，故D错误；
故选A．