1.现有200mlH2SO4和Na2SO4的混合溶液,其中H2SO4的物质的量浓度为1mol/L.Na2SO4的物质的量
1.现有200mlH2SO4和Na2SO4的混合溶液,其中H2SO4的物质的量浓度为1mol/L.Na2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L,若要配置H2SO4和Na2SO4的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的溶液,应加入55.8%的H2SO4（密度为1.35g/cm三次方）多少毫升?再加蒸馏水稀释到多少毫升?
2.常温下,在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/cm三次方 求（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度（3）取出20.0ml该溶液,配成浓度为1.00mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升?
2.常温下,在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/cm三次方 求（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度（3）取出20.0ml该溶液,配成浓度为1.00mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升?
赞 dd尾 幼苗
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1、解题的关键在于Na2SO4的稀释,然后再考虑硫酸,最后考虑加水量.
设：加入55.8％的硫酸V1mL,最终稀释到V2mL
Na2SO4总量不变,建立等式：200×0.5＝0.2V2 解出V2＝500mL
根据硫酸总量建立等式：200×1/1000＋55.8％×1.35V1/98＝V2/1000×2
原有硫酸 加入硫酸 总的硫酸
解出V1＝104mL
2、溶液总体积为（27.5+12.5）/1.21＝33mL＝0.033L
硫酸铜n（CuSO4）＝12.5/250＝0.05mol
⑴0.05+0.05＝0.1mol
⑵C＝0.05/0.033＝1.52mol/L
⑶1.52×20/1000＝1×V/1000 解出V＝30.4mL
设：加入55.8％的硫酸V1mL,最终稀释到V2mL
Na2SO4总量不变,建立等式：200×0.5＝0.2V2 解出V2＝500mL
根据硫酸总量建立等式：200×1/1000＋55.8％×1.35V1/98＝V2/1000×2
原有硫酸 加入硫酸 总的硫酸
解出V1＝104mL
2、溶液总体积为（27.5+12.5）/1.21＝33mL＝0.033L
硫酸铜n（CuSO4）＝12.5/250＝0.05mol
⑴0.05+0.05＝0.1mol
⑵C＝0.05/0.033＝1.52mol/L
⑶1.52×20/1000＝1×V/1000 解出V＝30.4mL
1年前
8
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1年前1个回答
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