下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是（　　）

A、H₂O中O形成2个δ键，孤电子对数=[6-2×1/2]=2，为sp³杂化，故A错误；
B、NH₃中N形成3个δ键，孤电子对数=[5-3×1/2]=1，为sp³杂化，故B错误；
C、C₂H₄中C原子上含有3个σ键电子对，为sp²杂化，故C正确；
D、BeCl₂中Be形成2个δ键，孤电子对数=[2-1×2/2]=0，为sp杂化，故D错误；
故选：C．

点评：
本题考点： 原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查了原子杂化类型的判断，难度不大，根据“杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数”来解答即可，原子杂化类型的判断是高考的热点，所以是学习的重点．