取2左mLN下OH溶液平均分成两份，分别放入下、B两支试管中．向下、B中通入不等量的7O2，再继续向
取2左mLN下OH溶液平均分成两份，分别放入下、B两支试管中．向下、B中通入不等量的7O2，再继续向两溶液中逐滴加入左.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的7O2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系p下表所示：
单位：mL
请回答下列问题
（1）少量7O2与N下OH溶液反应的离子方程式______；过量7O2与N下OH溶液反应的化学方程式______；
（2）试管下中通入7O2后所得溶液的溶质为______；
（3）原N下OH溶液的物质的量浓度为______mol/L；
（0）滴加左左mL盐酸时，下、B产生7O2的体积均为最大值，则x=______mL．
单位：mL
| 盐酸体积 | 1左 | 2左 | 3左 | 0左 | 下左 | 6左 | 左左 | 8左 | 9左 |
| 下产生7O2的体积 | 左 | 左 | 左 | 左 | 左 | 22.0 | 00.8 | 00.8 | 00.8 |
| B产生7O2的体积 | 左 | 左 | 22.0 | 00.8 | 6左.2 | 89.6 | x | x | x |
（1）少量7O2与N下OH溶液反应的离子方程式______；过量7O2与N下OH溶液反应的化学方程式______；
（2）试管下中通入7O2后所得溶液的溶质为______；
（3）原N下OH溶液的物质的量浓度为______mol/L；
（0）滴加左左mL盐酸时，下、B产生7O2的体积均为最大值，则x=______mL．
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解题思路：（1）把少量CO2通入NaOH溶液中，反应生成碳酸钠和水，把过量二氧化碳通入氢氧化钠全溶液中，反应生成碳酸氢钠；
（2）根据所加盐酸和产生二氧化碳的体积关系确定A中所含溶质；
（3）根据所消耗盐酸计算出溶质的物质的量，据钠守恒计算出氢氧化钠的物质的量，进而计算氢氧化钠的浓度；
（4）从B中消耗盐酸和产生气体关系计算x．
（2）根据所加盐酸和产生二氧化碳的体积关系确定A中所含溶质；
（3）根据所消耗盐酸计算出溶质的物质的量，据钠守恒计算出氢氧化钠的物质的量，进而计算氢氧化钠的浓度；
（4）从B中消耗盐酸和产生气体关系计算x．
（1）把它量CO1通入NaO1溶液中，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为CO1+1O1-=CO31-+11O；
把过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为CO1+NaO1=Na1CO3，
故答案为：CO1+1O1-=CO31-+11O；CO1+NaO1=Na1CO3；
（1）由数据A可知从50mc到10mc为碳酸氢钠与盐酸反应，反应方程式为Na1CO3+1Cc=NaCc+CO1↑+11O，
所以n（Na1CO3）=n（1Cc）=（10mc-50mc）×10-3c/mc×0.1moc/c=1×10-3moc，
前50mc盐酸，0部分与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，则耗盐酸10mc，Na1CO3+1Cc=Na1CO3+NaCc
n（Na1CO3）=n（Na1CO3）=1×10-3moc，则另30mc盐酸与氢氧化钠，
n（NaO1）=）=（50mc-10mc）×10-3c/mc×0.1moc/c=3×10-3moc，
故A中溶质为NaO1、Na1CO3，
故答案为：NaO1、Na1CO3；
（3）根据（1）可知，A中含n（Na1CO3）=1×10-3moc，n（NaO1）=3×10-3moc，根据钠守恒，原氢氧化钠的物质的量为：1n（Na1CO3）+n（NaO1）=1×1×10-3moc+3×10-3moc=1×10-3moc，c（NaO1）=[n/V]=
1×10−3moc
0.01c=0.1moc/c，
故答案为：0.1；
（了）从B中数据可知，从开始生成二氧化碳起，每增加10mc盐酸，二氧化碳增加11.了mc，故从60mc到10mc，二氧化碳还增加11.了mc，所以x=89.6mc+11.了mc=111mc
故答案为：111．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查混合物的有关计算，难度较大，关键根据表中盐酸的体积计算出NaOH、Na2CO3的物质的量，根据钠守恒计算氢氧化钠的物质的量．对反应中涉及反应原理也要清楚．
1年前
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