通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流
通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图1所示．
根据以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是______．
（2）操作Ⅰ和Ⅱ的名称是______，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图2中不该出现是______（填序号）．
（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取______等措施．
（4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是______．
（5）判断加入的盐酸“适量”的方法是______．
（6）实验所得精盐的质量______（填大于、小于或等于）粗盐中NaCl的质量，原因是______．
根据以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是______．
（2）操作Ⅰ和Ⅱ的名称是______，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图2中不该出现是______（填序号）．
（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取______等措施．
（4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是______．
（5）判断加入的盐酸“适量”的方法是______．
（6）实验所得精盐的质量______（填大于、小于或等于）粗盐中NaCl的质量，原因是______．
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解题思路：（1）操作Ⅰ为过滤，粗盐为固体，过滤前必须加水将粗盐配成溶液；
（2）操作Ⅰ和Ⅱ是将不溶物与溶液分离，操作方法为过滤；折叠后的滤纸不能出现缝隙；
（3）加热时温度不宜过高，否则容易飞溅，据此判断操作方法；
（4）氢氧化钠与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，从而除去杂质镁离子；
（5）碳酸钠与氯化氢反应生成二氧化碳气体，可以据此判断盐酸是否过量；
（6）提纯过程中有生成的氯化钠，所以精盐的质量大于粗盐氯化钠的质量．
（2）操作Ⅰ和Ⅱ是将不溶物与溶液分离，操作方法为过滤；折叠后的滤纸不能出现缝隙；
（3）加热时温度不宜过高，否则容易飞溅，据此判断操作方法；
（4）氢氧化钠与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，从而除去杂质镁离子；
（5）碳酸钠与氯化氢反应生成二氧化碳气体，可以据此判断盐酸是否过量；
（6）提纯过程中有生成的氯化钠，所以精盐的质量大于粗盐氯化钠的质量．
（1）海水晾晒得到的粗盐是固体，要进行提纯，需要先加水配成溶液，
故答案为：水；
（2）分离固体与溶液的方法是过滤；I、II都是分理处沉淀的过程．滤纸对折再对折然后打开，不能有缝隙，所以D错误，
故答案为：过滤；D；
（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，可连续搅拌，还可采取间歇加热（或“来回移动酒精灯）的方法，
故答案为：间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”）；
（4）加入过量的氢氧化钠，氢氧根离子可以和镁离子转化为氢氧化镁沉淀而将镁离子除去，
故答案为：除尽溶液中的镁离子；
（5）此步操作的目的是除去多余的碳酸钠、氢氧化钠，而盐酸与碳酸钠反应是有气泡产生，从是否产生气泡可以判断盐酸的过量情况，
故答案为：滴加盐酸至无气泡放出为止；
（6）在粗盐提纯的过程中，碳酸钠、氯化钙、氯化镁、氢氧化钠等物质参加反应生成了氯化钠，所以实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，
故答案为：大于；提纯的过程中有氯化钠生成．
点评：
本题考点： 粗盐提纯．
考点点评： 本题考查了粗盐的提纯方法，题目难度不大，注意掌握提纯过程中除杂试剂的选用方法、实验操作方法，明确除杂原则是解答本题的关键，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序；试题培养了学生灵活应用所学知识能力．
1年前
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