酸式碳酸盐和碳酸盐类似，能跟酸起反应产生CO2．当向100g 25.2%稀硝酸中先后加入固体碳酸氢钠（NaHC

解题思路：根据酸碱中和反应化学方程式，并根据反应前后溶质质量守恒，便可计算出所得溶液中溶质的质量及溶解度．

由题意可知：溶液中发生化学反应NaOH+HNO₃ =NaNO₃ +H₂O和NaHCO₃ +HNO₃ =NaNO₃ +H₂O+CO₂
反应后主要生成NaNO₃、H₂O和CO₂，CO₂气体逸出，故溶液中的溶质是NaNO₃，
HNO₃ NaNO₃
63 85
100×25.2% m（NaNO₃）
故NaNO₃的质量为m（NaNO₃）=（100×25.2%）÷63×85=34g
（2）稀硝酸溶液中水的质量为100×（1-25.2%）=74.8g
反应生成的水的质量为100×25.2%÷63×18=7.2g
饱和溶液中水的质量为74.8g+7.2g-39.5g=42.5g
即 [S/100]=[34/42.5]
故所得饱和溶液中的溶质在10℃时的溶解度为S=34÷42.5×100=80g

点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查了利用酸碱中和反应的化学方程式，计算溶液组成和饱和溶液溶解度，属于基础题．

NaHCO3+HNO3===NaNO3+H2O+CO2
84 63 85
x 63x/84 85x/84
NaOH+HNO3===NaNO3+H2O
40 63 85
y 63y/40 85y/40
x+y=20.4
63x/84+63x/40=100*25.2%
连立方程求解，x=...

HNO3 25.2g---0.4mol
NO3- =0.4mol
硝酸刚好用完 所以NaNO3=0.4mol
m(溶质）=85*0.4=34g
Na+ =0.4mol 列个方程
x+y=0.4mol
84xg+40yg=20.4g
x(NaHCO3)=0.1mol y(NaOH)=0.3mol
n(CO2)=0.1mo...

m(HNO3)=100*25.2%=25.2g,设有固体碳酸氢钠质量为x,氢氧化钠为y
因为HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2+H2O,HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
63 84 44 63 40
0.75x x 11/21x 1.575y y
所以有0.75x+1.575...