A为钠盐,XY为黑色粉末,D为红色金属单质,F在常温下液态 A+酸=B B+X=C C+Y=D D+Y=G A+碱=E

（1）D是红色金属单质铜,可推出Y是黑色粉末CuO,回忆课本将氧化铜变为红色铜的物质常见的是CO、氢气和碳单质,根据题中信息可以知道X为黑色粉末,所以可以判断X为碳单质,所以C为一氧化碳,那么B为二氧化碳,进而推出A是碳酸盐或碳酸氢盐；F常温下为液态,且生成了可以氧化铜反应的G,所以可以判断G为氢气,而F为水,所以若A为含有三种元素的物质,则A为碳酸钠,其俗名为纯碱；若A为含有四种元素的物质,则A为碳酸氢钠,其化学式为：NaHCO3；
（2）由（1）中的解答可以知道：由A+碱→E,根据复分解发生的条件知E为碳酸盐或氢氧化钠,由题意E→F为中和反应,所以E为NaOH,即属于碱类；
（3）根据（1）中的解答可以知道C为一氧化碳,而Y为氧化铜,它们反应生成了铜和二氧化碳,其反应的化学方程式为：CuO+C=CO2+Cu；
（4）根据（1）中的解答结合分解反应的特点可以知道：分解反应是由一种物质反应生成多种物质的反应,题中只有水分解制氢气的反应,即F生成G的反应为分解反应,其反应的化学方程式为：2H2O=2H2↑+O2↑．
故答案为：（1）纯碱；NaHCO3；
（2）碱；
（3）CuO+CO=CO2+Cu；
（4）2H2O=2H2↑+O2↑．

A与酸碱都能发生反应，则可知其为弱酸的酸式盐，D为红色金属单质，则应为铜，推断出各反应式如下：HCO3-+H+=H2O+CO2 CO2+C=2CO CO+CuO=Cu+CO2 Cu+CuO=Cu2O HCO3-+OH-=H2O+CO32- 能生成氧化亚铜的常见的是斐林试剂和班氏试剂，因此E应为配制班氏试剂的Na2CO3，F可能为常温下为液态的醛(如丙醛)。...

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