将铁块悬挂于铁架台上并完全浸没入烧杯内的稀盐酸中,铁块反应完后,液面比刚浸没时下降0.5cm .已知烧杯的横截面积为10

反应为：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑.
从题目看,Fe反应消耗体积为：0.5cm × 10cm2 = 5cm3,质量为7.86g/cm3×5cm3=39.3g.
设这些铁能置换出的H2质量为xg：
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
56 2
39.3 x
解得：x=1.4g
铁块是悬挂在稀盐酸中的,受稀盐酸的浮力根据阿基米德定律知为排开稀盐酸的重量.
铁也会反作用于稀盐酸,铁对稀盐酸的反作用力与浮力大小相等,方向相反.稀盐酸又将浮力反作用力传递到烧杯底部.
现在铁被腐蚀,体积减少,所受浮力也减少.减少的浮力为：5cm3 × 1g/cm3 ÷ 1000g/kg × 9.8N/kg = 0.049N.
但因为反应溶液中中进入了亚铁离子,又放出氢气,根据质量守恒定律,溶液增重：39.3g-1.4g = 37.9g,重力增加：37.9g ÷ 1000g/kg × 9.8N/kg=0.37142N.
烧杯底部受力增加：0.37142N - 0.049N = 0.32242N.
压强增加：0.32242N ÷ 0.001m2 = 322.42Pa.

应该是减小，因为则反应结束时与刚浸没时比，总重减少了氢气的质量，再说压强只和地面面积以及压力（即质量）有关，减小的体积就是消耗的铁块的体积，其他变量是陷阱，下面的自己计算就可以了

这好像是个物理题一样，好综合哦！
还是先答后面的吧，我认为收到的压强肯定要减小，这是因为压强决定于压力和受力面积，受力面积不变，而化学反应前后因遵循质量守恒定律，铁与稀盐酸反应生的氢气跑到了空气中，而导致反应后的质量减轻，重力变小，使得压强变小。
Fe +HCI=FeCI2+H2.
然后是反应前后液面的下降，我才是由于氢气跑出而造成的（不考虑反应是溶液本身体积的变化应该就是...

当然是增大啦，铁与盐碱反应，跑出的是氢气，有铁离子进入，根据相对原子质量知道杯中质量增加。 底面积乘下降高度乘密度得消耗盐酸质量，据化学式得消耗铁的质量和氢气质量，铁质量减氢气质量后再乘g即压力改变量

不知道算的对不对，没把握。
增大了，增大了大约（因为中间有无理数）77帕！