如图为实验室常用的实验装置，请回答问题：

（1）①是分液漏斗，②是集气瓶；
（2）用排水法收集的时机不能是刚一冒气泡，否则收集到的是空气使氧气不纯；收集完毕若先熄灭酒精灯会引起水的倒流使试管炸裂，故应该先从水中取出导气管；
（3）BE组合适合制取固液常温型的反应及密度比空气小的气体，因此可以是熟悉的氢气用活泼金属和酸反应制得，故方程式为：H ₂ SO ₄ +Zn=ZnSO ₄ +H ₂ ↑或其他合理答案；
（4）①硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应，因此产物为：硫酸亚铁和硫化氢，反应的方程式为：H ₂ SO ₄ +FeS=FeSO ₄ +H ₂ S↑；
②根据收集方法及进气管（长管）可以判断硫化氢的密度比空气大；
③因为硫化氢有毒，能溶于水形成氢硫酸，故可以和氢氧化钠发生酸碱中和反应，从而防止多余的硫化氢逸散到空气中污染空气；
漏斗可以增大与氢氧化钠的接触面积，防止溶液倒吸入集气瓶．
故答案为：（1）①分液漏斗②集气瓶
（2）连续均匀冒出从水中取出导气管
（3）H ₂ SO ₄ +Zn=ZnSO ₄ +H ₂ ↑或其他合理答案
（4）①H ₂ SO ₄ +FeS=FeSO ₄ +H ₂ S↑　②大③2NaOH+H ₂ S=Na ₂ S+2H ₂ O防止溶液倒吸（入集气瓶）