下列关于粒子结构的描述不正确的是（　　）

解题思路：A．分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；
B．HS^-和HCl均是含18个电子；
C．CH₄是四面体构型的非极性分子，CH₂C1₂是极性分子；
D．1个氘原子中含有一个质子、一个电子、一个中子，¹⁶O含有8个中子和8个质子；

A．H₂S中H、S元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子；NH₃中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A错误；
B．HS^-和HCl都只含一个极性键，都具有18个电子，故B正确；
C．CH₂C1₂正负电荷的中心不重合，是极性分子，故C错误；
D．1个D原子中含有一个质子、一个电子、一个中子，¹⁶O含有8个中子和8个质子，所以1 mol D₂¹⁶O中含中子、质子、电子都为10 N_A，故D正确；
故选：AC．

点评：
本题考点： 极性分子和非极性分子；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．

考点点评： 本题考查极性分子和非极性分子、质子数、中子数、核外电子数及其相互联系等知识，注意以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，则为非极性分子，题目难度不大．