下列分子中第一个原子的杂化轨道类型属于SP杂化的是?CH4 C2H4 C2H2 NH3

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SP杂化是直线型分子,选C2H2
甲烷是正四面体型的SP3杂化；C2H4是平面三角形的SP2杂化；NH3是三角锥型的SP3不等性杂化

1年前追问

为甚麽C2H2为直线型分子？价层电子对数是多少？！谢谢，速度！！

C2H2为直线型分子是实验测定出的事实，实际解释是其中每个碳只拿出2个电子以SP杂化形成2个轨道（直线型），还有2个2P电子和另一个碳原子形成2根π键。

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CH4 sp3
C2H4 sp2
C2H2 sp
NH3 sp3
对C2H4中的一个碳原子，其2s和一个2p杂化成两个sp，它们分别与一个氢原子和另外一个碳原子形成sigma键；碳原子的另外两个2p互相肩并肩形成两个p-p pi键。

1年前

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CH4是SP3杂化C2H4是SP2杂化C2H2是SP杂化NH3是SP3杂化，高中选修化学与结构书中方法很详细，抱歉具体方法我忘了，只能提供这些了

1年前

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C2H2，这是书上的例子吧，碳碳三键是SP轨道类型。

1年前

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