某化学学习小组在进行知识整理时发现如下规律：有些反应随着溶液由浓变稀，可能导致“量变引起质变”，实验室制取氯气就是这样．

某化学学习小组在进行知识整理时发现如下规律：有些反应随着溶液由浓变稀，可能导致“量变引起质变”，实验室制取氯气就是这样．用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO₂ 反应；②用87gMnO₂ 与足量的浓盐酸反应．不考虑HCl的挥发，则两种方法生成的氯气的量是：方法①______（填“＞”、“＜”或“=”）方法②．

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实验室制取氯气的化学方程式为MnO₂ +4HCl（浓）

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MnCl₂ +Cl₂ ↑+2H₂ O，MnO₂ 不能氧化稀盐酸，
①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO₂ 反应；146g的浓盐酸的物质的量为：n（HCl）=
146g
36.5g/mol =0.4mol，根据MnO₂ 与浓HCl反应，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO₂ 反应，MnO₂ 足量时，不能准确计算出氯气的量，故反应①中产生的氯气小于0.1mol；
②87gMnO₂ 的物质的量为：n（MnO₂ ）=
m
M =
87g
87g/mol =1mol，用87gMnO₂ 与足量的浓盐酸反应，不考虑HCl的挥发，浓盐酸足量时，根据MnO₂ 与浓HCl反应，计算出氯气的量为0.1mol；
所以两种方法生成的氯气的量是：方法①＜方法②，
故答案为：＜；

1年前

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