（2014•金山区一模）铁是最常见的金属之一，铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类．铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应

（1）平衡常数随温度升高增大，说明平衡正向进行，正反应是吸热反应，
①Fe（s）+CO₂（g）=FeO（s）+CO（g），K₁=
c(CO)
c(CO2)；
②Fe（s）+H₂O（g）=FeO（s）+H₂（g），K₂=
c(H2)
c(H2O)
③CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g），K₃=
c(H2)c(CO2)
c(CO)c(H20)
所以平衡常数的关系是K₃=
K2
K1；
故答案为：吸热；
K2
K1；
（2）973K时，若反应③在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡，反应CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g），每反应生成1molCO₂，电子转移2mol，有3mol电子发生转移，反应的二氧化碳物质的量为1.5mol，则在2min内v（CO₂）=

1.5mol
2L
2min=0.375 mol•（L•s）^-1；若压缩容器的容积为原来的一半，反应前后是气体体积不变的反应，平衡不移动，CO₂的浓度将增大，依据（1）计算可知K₃=
K2
K1，973K时K₃=[2.38/1.47]=1.62，1173K时K₃=[1.67/2.15]=0.78，所以随温度升高，反应③平衡常数减小，说明正反应是放热反应，使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大需要平衡正向进行，所以采取的措施是升高温度；
故答案为：0.375 mol•（L•s）^-1；不；增大；升温；
（3）铁离子和硫氰酸根离子反应生成血红色溶液，形成平衡的离子方程式为：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，若在其中加入少量KCl固体，溶解后形成的氯离子和钾离子对平衡无影响，平衡状态和氯化钾的离子浓度无关，所以平衡不动，溶液颜色不变，
故答案为：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；不变；
（4）若先往FeCl₃溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈红色，证明铁离子和氟离子发生反应生成更为稳定的无色FeF₆^3-络离子，若再加入足够量FeCl₃溶液．又会呈现红色，说明SCN^-没有被消耗，
故答案为：F^-与Fe³⁺反应生成更为稳定的无色FeF₆^3-．当再加入足量的FeCl₃溶液时，溶液呈血红色，说明SCN^-没有被消耗．

点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；影响盐类水解程度的主要因素．

考点点评： 本题考查了化学平衡影响因素和平衡常数的计算应用，主要是平衡移动原理的分析判断，注意：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，影响平衡的离子分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．