对于电解质溶液，下列说法不正确的是（　　）

解题思路：A．pH=2的氯水中氢离子浓度为0.01mol/L，根据氯水中电荷守恒c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）进行分析；
B．铜被双氧水氧化成铜离子，根据电荷守恒、化合价升降相等判断离子方程式正误；
C．碳酸镁与铁离子水解生成的氢离子反应，促进了铁离子的水解程度；
D．该溶液为酸性溶液，次氯酸根离子能够与氢离子反应生成弱电解质次氯酸．

A．氯水中一定满足电荷守恒：c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），pH=2的氯水中氢离子浓度为0.01mol/L，则c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）=0.01mol/L，故A正确；
B．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板，铜被氧化成铜离子，反应的离子方程式为：Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O，故B正确；
C．碳酸镁与铁离子水解生成的氢离子反应，促进了铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，可以用碳酸镁除去氯化镁的中的铁离子，故C正确；
D．pH=1的溶液中存在大量的氢离子，ClO^-能够与氢离子反应生成弱酸次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 离子共存问题；离子方程式的书写；氯气的化学性质．

考点点评： 本题考查离子共存的正误判断、溶液中离子浓度大小、盐的水解原理等知识，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况、盐的水解原理及应用，能够根据电荷守恒、物料守恒比较溶液中离子浓度大小，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．