某温度下,将0.1molch3cooh溶于水配成1L溶液,向该溶液中再滴加1molch3coona 溶液中离子浓度关系?

这个是离子平衡里最难的步骤.我给你讲下.以NA2CO3为例子.
Na2CO3里阳离子有H+,Na+,阴离子有OH-,(CO3)2-,(HCO3)-
第一个式子,电荷守恒：(Na+)+(H+)=（OH-）+(HCO3-)+2([CO3]2-)
第二个式子：物料守恒0.5（Na+）=(CO32-)+(HCO3-)+(H2CO3)
根据这些,可以轻松算出CH3COOH和CH3COONa的关系,溶液里阳离子只有H+和Na+,阴离子只有OH-和CH3COO-
（CH3COO-）+(OH-)=(Na+)+(H+),因为,Na离子效应CH3COO-,所以H+大于OH-,所以溶液呈酸性,所以,(CH3COO-)>(Na+)>(H+)>(OH-)