（2008•上海，23）四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．

（2008•上海，23）四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
元素 A B C D
性质或
结构
信息		 室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层上有7个电子 单质质软、银白色固体、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色的火焰 原子最外电子层有4个电子；单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点
（1）B元素在周期表中的位置是______，写出A原子的电子式______．
（2）写出C单质与水反应的化学方程式______．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH______7（填“大于”“等于”或“小于”）．
（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度______（填“大”或“小”），其理由是______．
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）______．写出能证明这一结论的一个实验事实______．
yubing2002 1年前 已收到1个回答 举报
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dlwr_ddr 春芽

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（1）B元素从“气体”可知是非金属元素，从M层上有7个“电子”知是Cl元素，位于元素周期表第三周期ⅦA族，
A元素的单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，应是S元素，其电子式为



，
故答案为：第三周期ⅦA族；



；
（2）C单质的焰色反应呈黄色，则C为Na，为活泼金属，与水剧烈反应生成NaOH和氢气，
反应的方程式为2Na+2H 2 O═2NaOH+H 2 ↑，生成NaOH，溶液呈碱性，PH大于7，
故答案为：2Na+2H 2 O═2NaOH+H 2 ↑；大于；　
（3）D元素最外层电子数为4，结合空间网状结构和“很高的熔、沸点”应该是C元素或Si元素，
最高价氧化物为SiO 2 或CO 2 ，SiO 2 是原子晶体，硬度大，CO 2 是分子晶体，硬度小，
故答案为：大；SiO 2 是原子晶体（或小；CO 2 是分子晶体）；
（4）同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，比较元素非金属性的强弱可从它们之间的相互置换、氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性强弱等方面去判断，
故答案为：Cl；高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定性比硫化氢强．

1年前

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