实验 | 解释 | |
A | 100℃0.1mol/L Na2SO4溶液pH=6.2 | H2O⇌H++OH- |
B | 0.1mol/L CH3COOH的pH=3 | CH3COOH⇌CH3COO-+H+ |
C | 配制FeCl3溶液时加少量盐酸 | Fe3++3OH-⇌Fe(OH)3 |
D | 用稀硫酸洗涤BaSO4,沉淀损失小 | BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO42-(aq) |
sichao 幼苗
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A.水的电离吸热,升高温度促进水电离,导致中性溶液的pH小于7,所以100℃0.1mol/L Na2SO4溶液pH=6.2,故A正确;
B.醋酸是弱电解质,在水溶液中部分电离导致溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度,即溶液中存在电离平衡,故B正确;
C.氯化铁易水解生成氢氧化铁和HCl,加入稀盐酸抑制铁离子水解,Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,故C错误;
D.硫酸钡在水溶液里存在电离平衡,加入稀硫酸时,硫酸根离子浓度增大抑制硫酸钡电离,从而减少沉淀损失,故D正确;
故选C.
点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡;水的电离;盐类水解的原理.
考点点评: 本题考查了弱电解质的电离、盐类水解、难溶物的溶解平衡等知识点,根据外界条件对平衡的影响来分析解答,注意pH=7的溶液不一定是中性溶液,为易错点.
1年前
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(2013•北京)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )
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你能帮帮他们吗