选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A. | SO2溶于水形成的溶液能导电 | SO2是电解质 |
B. | 白磷为正四面体分子 | 白磷分子中P-P间的键角是109°28′ |
C. | 1体积水可以溶解700体积氨气 | 氨是极性分子且由于有氢键的影响 |
D. | HF的沸点高于HCl | H-F的键长比H-Cl的键长短 |
流浪ff的人 幼苗
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A.SO2溶于水形成的溶液能导电是由于SO2和水反应生成H2SO3,电离出离子,但SO2本身不电离出离子,SO2为非电解质,故A错误;
B.白磷为为正四面体结构,两个P-P间的键角是60°,与甲烷中碳氢键的键角不同,故B错误;
C.氨气和水分子中都含有氢键,二者都是极性分子,并且氨气能和水分子之间形成氢键,则氨气极易溶于水,故C正确;
D.HF分子间含有氢键,所以其沸点较高,氢键属于分子间作用力的一种,与化学键无关,故D错误;
故选C.
点评:
本题考点: 电解质与非电解质;判断简单分子或离子的构型;含有氢键的物质.
考点点评: 本题考查较为综合,涉及电解质、分子构型、氢键等知识,题目难度中等,C项为易错点,要求学生加强对氢键的学习和理解.
1年前
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(2012•乐山一模)下列对一些事实的解释,不正确的是( )
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你能帮帮他们吗