原子核外电子排布与元素周期率A元素的最高正价与负价的绝对值之差为6,B元素与A元素的原子次外层上电子数均为8,A与B可形

原子核外电子排布与元素周期率
A元素的最高正价与负价的绝对值之差为6,B元素与A元素的原子次外层上电子数均为8,A与B可形成化合物BA2,则该化合物是( )
A Mgcl2(氯化镁) B CaF2 C SiO2 D CS2(硫化碳)
qqdolce 1年前 已收到4个回答 举报

只想买张票 幼苗

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B元素与A元素的原子次外层上电子数均为8,说明A、B均为第三周期元素;
最高正价与负价的绝对值之差为6,可以确定A为第VIIA族元素;
所以A为第三周期第VIIA族元素,A为Cl;
A与B可形成化合物BA2,所以B为Mg
则BA2为Mgcl2(氯化镁)
选A

1年前

2

bdu711 幼苗

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b

1年前

2

风云守护 幼苗

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a

1年前

1

第一色男 幼苗

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A.首先排除C,D,因为O不符合最高正价与负价的绝对值之差为6,而B.CaF2中的F次外层的电子数为2,所以选A.

1年前

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