若NA表示阿伏加德罗常数的值，a列叙述正确的是（　　）

A．7.8gNa₂O₂的物质的量是 n=[m/M]=[7.8g/78g/mol]=0.3mol，3molgNa₂O₂3含2mol钠离子和3mol过氧根离子，所以含有的离子数总是0.3×了.02×30²³=0.3N_A，故A错误；
B．由n=得V可知，计算溶质的物质的量还需知道溶液的体积，则体积未知，无法计算得l^-个数，故B错误；
得．2.2右L（标准状况）得l₂的物质的量为n=[V/Vm]=[2.2右L/22.右L/mol]=0.3mol，氯气物质的量为0.3mol，与碱反应得l₂+2NaOH═Na得l+Na得lO+H₂O，是氯气自身的氧化还原反应，电子转移为0.3mol，故得错误；
D．红热的铁与水蒸气可发生反应：32e+右H₂O（g）

△
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2e₃O_右+右H₂，0.3mol2e粉与足量水蒸气反应，生成0.右molH₂，生成的H₂分子数为0.右N_A，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，根据离子晶体中离子组成氧化还原等知识来解答，为易错题，题目不难．