我无法理解B14．在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式 投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据

我无法理解B
14．在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式 投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)＋3H2(g)========= 2NH3(g) ⊿H=-92.4kJ·mol-1）
甲 乙 丙
反应物投入量 1molN2 、3molH2 2mol NH3 4mol NH3
NH3的浓度（mol/L） c1 c2 c3
反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ
体系压强（Pa） p1 p2 p3
反应物转化率 α 1 α 2 α 3
下列说法正确的是
A.2c1 > c3 B.a + b ＝ 92.4 C.2p2 < p3 D.α1 + α3 < 1
假设投入1mol N2 3mol H2 达到平衡剩余0.6molN2 意味着产物转化率为百分40 a=0.4⊿H.同样条件投入2mol NH3 等效平衡可知 达到平衡时还剩下0.8mol NH3 产物转化率依旧是百分40 b=0.4⊿H a+b=0。8⊿H 这思路错在哪？