一道有关于化学平衡的问题可逆反应A=2B在密闭容器中反应达到平衡后,加入少量物质A,则A的转化率如何变化?反应中A的浓度
一道有关于化学平衡的问题
可逆反应A=2B在密闭容器中反应达到平衡后,加入少量物质A,则A的转化率如何变化?
反应中A的浓度增加了,反应要向右移,而压强加大,反应左移.究竟应该往哪边移动呢?像这样同时有多个条件变化的化学反应平衡移动的问题,应该增么判断呢?
可逆反应A=2B在密闭容器中反应达到平衡后,加入少量物质A,则A的转化率如何变化?
反应中A的浓度增加了,反应要向右移,而压强加大,反应左移.究竟应该往哪边移动呢?像这样同时有多个条件变化的化学反应平衡移动的问题,应该增么判断呢?
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3、影响化学平衡的条件
（1）浓度：
增大反应物浓度或减小生成物浓度都会使平衡向正反应方向移动.
（2）温度：
升高温度平衡向吸热反应方向移动,降低温度平衡向放热反应方向移动.
（3）压强：
对于有气体参加的反应,增大压强平衡向气体体积减小的反应方向移动,减小压强平衡向气体体积增大的反应方向移动.
①浓度
增大反应物浓度、正逆反应速率都加快,但υ正＞υ逆,因此,平衡向正反应方向移动
②压强
对于反应没有气体参加的可逆反应及反应前后气体体积不改变的反应,改变压强化学平衡不移动.对于反应前后气体体积有改变的反应,如：N2+3H2===2NH3,增大压强,反应物、生成物压强都相应增大,正逆反应速率都加快,但υ正＞υ逆,平衡向正反应方向移动.
（1）浓度：
增大反应物浓度或减小生成物浓度都会使平衡向正反应方向移动.
（2）温度：
升高温度平衡向吸热反应方向移动,降低温度平衡向放热反应方向移动.
（3）压强：
对于有气体参加的反应,增大压强平衡向气体体积减小的反应方向移动,减小压强平衡向气体体积增大的反应方向移动.
①浓度
增大反应物浓度、正逆反应速率都加快,但υ正＞υ逆,因此,平衡向正反应方向移动
②压强
对于反应没有气体参加的可逆反应及反应前后气体体积不改变的反应,改变压强化学平衡不移动.对于反应前后气体体积有改变的反应,如：N2+3H2===2NH3,增大压强,反应物、生成物压强都相应增大,正逆反应速率都加快,但υ正＞υ逆,平衡向正反应方向移动.
1年前
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