PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钠反应显什么性?

PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钠反应显什么性?
醋酸和氢氧化钠反应不是生成醋酸钠吗?那醋酸钠水解会显碱性,但是醋酸浓度又大,怎么判断呢?
还有一道题目.
若PH=3的酸溶液和PH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是（）
A生成一种强酸弱碱盐
B弱酸溶液和强碱溶液
C强酸和弱碱溶液反应
我去搜了下,基本都说选B.我也知道,弱酸只电离一部分H离子,所以会剩余很多,最后H离子很多,溶液显酸性.
但是A为什么不对?强酸弱碱盐不是会水解吗?不是呈酸性吗?比如NH4SO4,水解就呈酸性啊,那为什么不选A.看别人的解释都说,弱碱会剩余.但是,它是盐啊,又不是强酸溶液和弱碱溶液反应,会使OHˉ剩余.为什么啊.求教.