比较物质熔沸点高低的所有规律及原因?

如何比较物质的熔、沸点的高低,首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住同一类型晶体熔、沸点高低的决定因素,现总结如下供同学们参考：
一、不同类型晶体熔沸点高低的比较
一般来说,原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体（除少数外）＞分子晶体.例如：SiO2＞NaCL＞CO2（干冰）金属晶体的熔沸点有的很高,如钨、铂等；有的则很低,如汞、镓、铯等.
二、同类型晶体熔沸点高低的比较
同一晶体类型的物质,需要比较晶体内部结构粒子间的作用力,作用力越大,熔沸点越高.影响分子晶体熔沸点的是晶体分子中分子间的作用力,包括范德华力和氢键.
1.同属分子晶体
①组成和结构相似的分子晶体,一般来说相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸点越高.例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2.
②组成和结构相似的分子晶体,如果分子之间存在氢键,则分子之间作用力增大,熔沸点出现反常.有氢键的熔沸点较高.例如,熔点：HI＞HBr＞HF＞HCl；沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl.
③相对分子质量相同的同分异构体,一般是支链越多,熔沸点越低.例如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；互为同分异构体的芳香烃及其衍生物,其熔沸点高低的顺序是邻＞间＞对位化合物.
④组成和结构不相似的分子晶体,分子的极性越大,熔沸点越高.例如：CO＞N2.
⑤还可以根据物质在相同的条件下状态的不同,熔沸点：固体＞液体＞气体.例如：S＞Hg＞O2.
2.同属原子晶体
原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关.一般来说,半径越小形成共价键的键长越短,键能就越大,晶体的熔沸点也就越高.例如：金刚石（C－C）＞二氧化硅（Si－O）＞碳化硅（Si－C）晶体硅（Si－Si）.
3.同属离子晶体
离子的半径越小,所带的电荷越多,则离子键越强,熔沸点越高.例如：
MgO＞MgCl2,NaCl＞CsCl.
4.同属金属晶体
金属阳离子所带的电荷越多,离子半径越小,则金属键越强,高沸点越高.例如：
Al＞Mg＞Na.