向两只烧杯中各加入含有4.9g硫酸的稀硫酸,并将烧杯分置于天平的两个托盘上调节天平使之达到平衡.若向一只烧杯中加入ag金

向两只烧杯中各加入含有4.9g硫酸的稀硫酸,并将烧杯分置于天平的两个托盘上调节天平使之达到平衡.若向一只烧杯中加入ag金属锌,试讨论a的取值范围不同时,需向另一只烧杯中加入多少克金属镁,反应完毕时,天平仍能保持平衡?
十分钟以内答复加20分，二十分钟以内答复10分，

小绵杨 1年前已收到6个回答举报

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天平仍保持平衡,说明两边加入金属的质量与放出气体的质量差值相等.
先看两个极限情况,锌刚好反应消耗3.25g,镁刚好反应消耗1.2g.
（1）a>=3.25,硫酸完全反应,放出气体质量相等,所以加入金属质量也相等.
镁的质量为a
（2）a

1年前

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将4.9g硫酸完全反应作为分界点，讨论一下就行了

1年前

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.........

1年前

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a>=3.25时，酸完全反应，Zn中质量相当于增加：a-0.1 （0.1是减少的氢气的质量）
Mg中质量相当于增加：b-0.1
所以此时，a=b

当a<3.25时，酸剩余，Zn完全反应，质量增加63a/65
Mg完...

1年前

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楼上的，你没考虑硫酸从过量到不过量的问题呢。
估计这位帅哥在考试呢。俺不懂得做，酱油中。

1年前

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啥？你最好把题目抄全

1年前

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你能帮帮他们吗

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