为什么[Ti(H2O)6]3+ 杂化方式是d2sp3,这样3d不是有两个轨道空着了吗?

为什么[Ti(H2O)6]3+ 杂化方式是d2sp3,这样3d不是有两个轨道空着了吗?
那为什么不可以是sp3d2呢?
yinuo666 1年前 已收到1个回答 举报

灰色的思念 幼苗

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Ti的电子排布为[Ar]3d24s2,带三个单位正电荷的话,d轨道上只有一个电子.两个空的3d轨道和1个空的4s轨道、3个空的4p轨道杂化成为6个d2sp3轨道.
一般来说,六配位的配合物的中心离子都是d2sp3杂化,因为这样的杂化轨道分布是正八面体型的.
3d轨道比4d轨道能量低,根据能量最低原理,先用3d轨道杂化成键.

1年前

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