2010浙江理综化学26题 第（2）问计算HF的电离平衡常数应怎样选点来进行计算? 答案是3.5*10（-4） 26.

2010浙江理综化学26题 第（2）问计算HF的电离平衡常数应怎样选点来进行计算? 答案是3.5*10（-4） 26. （15分）已知：
①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）＝ ,Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积学数：Kap（CaF2）＝
②25℃时, mol•L-1氢氟酸水溶液中,调节溶液pH（忽略体积变化）,得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系,如下图所示：
请根据以下信息回答下旬问题：
（1）25℃时,将20mL 0.10 mol•L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol•L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol•L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：

反映初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ,反应结束后所得两溶液中,c（CH3COO-） c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时,H+、HF电离平衡常数的数值Ka ,列式并说明得出该常数的理由 .
（3） mol•L-1HF溶液与 mol•L-1 CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化）,通过列式计算说明是否有沉淀产生.
我没有多少财富值,给不了积分,但希望大家帮帮忙啊!谢谢