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rinor34 幼苗
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(1)由N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-543kJ•mol-1①
[1/2]H2(g)+[1/2]F2(g)=HF(g);△H=-269kJ•mol-1②
H2(g)+[1/2]O2(g)=H2O(g);△H=-242kJ•mol-1③
利用盖斯定律可知①+②×4-③×2可得反应N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g),
该反应的△H=(-543kJ•mol-1)+4×(-269kJ•mol-1)-2×(-242kJ•mol-1)=-1135kJ•mol-1,
故答案为:N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)△H=-1135kJ•mol-1
(2)电解池左边放出氢气,氢离子在此得到电子,故左侧为电解池阳极,所以a端为原电池负极,b端为正极碘离子在此失去电子.
故答案为:①负,正
②2H++2e-→H2↑,2I-→I2+2e-
③4Fe3++2H2OO2↑+4H++4Fe2+
(4)据原电池原理,得失电子守恒有n(H2)=V/Vm=8.96L/22.4molL-1=0.4mol,所以 故答案为:失去电子数为2×0.4mol=0.8mol,Fe3+→Fe2+,得到电子数为2×0.4mol
故答案为:0.8mol
点评:
本题考点: 常见的能量转化形式;热化学方程式;用盖斯定律进行有关反应热的计算;原电池和电解池的工作原理.
考点点评: 本题目起点高,落点低,最终依据盖斯定律以及氧化还原反应原理(电解池原理)就可以解决.有关电子得失是学生的难点.
1年前
你能帮帮他们吗