在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol•L-1和0.1mol•L-1．向该混合液中

解题思路：n（Cu）=[1.92g/64g/mol]=0.03mol，n（H⁺）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol，n（NO₃^-）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，发生3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，判断过量后以不足量代入计算．

n（Cu）=[1.92g/64g/mol]=0.03mol，n（H⁺）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol，n（NO₃^-）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，
由 3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
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0.03mol 0.08mol 0.02mol
显然氢离子的物质的量不足，
由氢离子的物质的量及离子方程式可知0.06mol氢离子反应，生成的铜离子的物质的量为0.06mol×[3/8]=0.0225mol，
所以溶液中c（Cu²⁺）=[0.0225mol/0.1L]=0.225mol/L，
答：所得溶液中的Cu²⁺的物质的量浓度为0.225mol/L．

点评：
本题考点： 离子方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查离子反应的计算，解答该题的关键是把握反应的离子方程式及判断反应的过量问题，侧重分析能力和计算能力的考查，题目难度中等．

http://zhidao.baidu.com/question/59730617.html
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