一包固体物质可能由Na2CO3、K2SO4、NaCl中的一种或几种组成.取试样少许溶于水，加入过量BaCl2溶液，产生白
一包固体物质可能由Na2CO3、K2SO4、NaCl中的一种或几种组成.取试样少许溶于水，加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，过滤，在滤液中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀.则原固体物质组成中（ ）
A. 一定有K2SO4
B. 一定有NaCl
C. 一定有Na2CO3
D. 可能有NaCl
A. 一定有K2SO4
B. 一定有NaCl
C. 一定有Na2CO3
D. 可能有NaCl
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解题思路：因混合物中没有不溶物，当把混合物放入水中配制成溶液后，滴加氯化钡产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，所以我们可以判断在混合物中一定含有硫酸钾．
因滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，所以我们可以断定在混合物中一定含有K2SO4；且一定不含碳酸钠．因碳酸钠和氯化钡生成的碳酸钡沉淀能溶于硝酸．而在滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银时，产生白色沉淀，说明在滤液中含有氯离子，但不能说明原混合物中一定含有氯化钠，因为在第一次反应时，加入的氯化钡与硫酸钾反应生成了硫酸钡和氯化钾，并且还有过量的氯化钡溶液．
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点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量．
考点点评： 在初中阶段我们所学过的即不溶于水，也不溶于酸的沉淀有两种．一种是氯化银，一种是硫酸钡．所以在题目中若出现了即不溶于水也不溶于酸的沉淀，我们就考虑这两种物质．
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