一包固体物质,可能由CuSO4、NaCl、Na2CO3、KNO3、Na2SO4中的一种或几种混合而成,现进行如下实验：

（1）取少量固体样品,加入适量水,搅拌,得无色溶液；一定不含CuSO4
（2）向实验（1）所得的溶液中加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,过滤；
（4）向实验（2）所得的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀部分溶解,并有无色气体生成．
一定含有Na2CO3 Na2SO4
（3）向实验（2）所得的滤液中加入足量稀硝酸,使溶液呈酸性,再滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成；
有氯离子,但可能是加入的BaCl2溶液中的,也可能是NaCl中的
所以由此判断原固体样品中一定含有___Na2CO3 Na2SO4__,一定不含__CuSO4_,可能含有___NaCl、KNO3_____．

Na2SO4
NaCl
CuSO4

一定含Na2CO3，Na2SO4，一定不含CuSO4，可能含NaCl，KNO3。

由(1)可以得出其中不含有CuSO4，因为Cu2+显蓝色。
由(2)可以得出溶液中含有SO42-硫酸根离子，硫酸根离子和BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀。所以一定含有Na2SO4
由(3)可以得出溶液中不含Na2CO3，因为碳酸氢钠会和稀硝酸反应生成硝酸钠和二氧化碳气体。
由(4)可以得出白色沉淀是AgCl
所以样品中一定含有Na2SO4，一定不含有CuSO4，Na...