有一包固体粉末，可能由Ba（NO3）2、NaCl、Na2CO3、CuSO4、CaCO3、NaOH中的一种或几种组成．现进
有一包固体粉末，可能由Ba（NO3）2、NaCl、Na2CO3、CuSO4、CaCO3、NaOH中的一种或几种组成．现进行如下实验：
（1）取少量该粉末，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．
（2）在上述沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并放出无色气体．
（3）用pH试纸测得（1）中无色滤液pH为14．
（4）取少量（1）中无色滤液，加入适量稀硫酸，无明显现象．
（5）另取少量（1）中无色滤液，加入稀硝酸和硝酸银溶液，无白色沉淀产生．
根据以上现象，判断该固体粉末的所有可能组成（可不填满，也可补充）：
第一组______；
第二组______；
第三组______；…
（1）取少量该粉末，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．
（2）在上述沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并放出无色气体．
（3）用pH试纸测得（1）中无色滤液pH为14．
（4）取少量（1）中无色滤液，加入适量稀硫酸，无明显现象．
（5）另取少量（1）中无色滤液，加入稀硝酸和硝酸银溶液，无白色沉淀产生．
根据以上现象，判断该固体粉末的所有可能组成（可不填满，也可补充）：
第一组______；
第二组______；
第三组______；…
赞 若雪蓝狐 幼苗
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解题思路：在确定混合物的组成时，首先根据将混合物放入水中，出现的现象判断一定含有哪种物质一定不会含哪种物质．然后再根据后面出现的现象进行判断．
由（1）现象可得：混合物中一定不含硫酸铜．因硫酸铜溶液为蓝色．
由（2）现象可得：混合物中可能含有碳酸钙或碳酸钠和硝酸钡．
由（3）现象可得：溶液为碱性，所以溶液中可能含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种．
由（4）现象可得：混合物中可能含有的碳酸钠和硝酸钡恰好完全反应，或不含碳酸钠．
由（5）现象可得：混合物中一定不含氯化钠．
由以上现象我们可得在混合物中一定不含：硫酸铜和氯化钠．其它物质可能同时存在，也可能存在其中的一部分．若不含碳酸钙时，硝酸钡和碳酸钠一定同时存在，且氢氧化钠可能不存在，也可能存在．
故答案为：NaOH、CaCO3；
NaOH、Na2CO3、Ba（NO3）2；
NaOH、Na2CO3、Ba（NO3）2、CaCO3．
点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；化学性质与物理性质的差别及应用．
考点点评： 碳酸钙是一种不溶于水但能溶于酸的固体．同时，硝酸钡和碳酸钠生成的碳酸钡也是一种不溶于水但是可以溶于酸的沉淀．所以在判断时两者都有可能存在．
1年前
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