某澄清溶液，可能含有NH4+、Na+、K+、Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种，现做如下实验：

解（1）取少量该溶液加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO₃^2-_和BaSO₄，则溶液中含有CO₃^2-、SO₄^2-；
故答案为：CO₃^2-和SO₄^2-；
（2）用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰，说明溶液中只有Na⁺而没有K⁺，故答案为：Na⁺；
（3）另取少量该溶液加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化，说明溶液中没有NH₄⁺；所以第①步可以检验出的离子是CO₃^2-和SO₄^2-；定第②步说明一定含有的离子是Na⁺；不能判断是否存在的离子是Cl^-；为了检验Cl^-_向溶液中加入过量的稀硝酸，再加入AgNO₃溶液，若生成白色沉淀，则说明原溶液中一定含有C1^-；
故答案为：Cl^-；^_取样品加入过量的稀硝酸，再加入AgNO₃溶液，若生成白色沉淀，则说明原溶液中一定含有C1^-．

点评：
本题考点： 常见离子的检验方法；离子共存问题．

考点点评： 本题考查离子的检验和推断，题目难度中等，注意把握离子反应的实验现象以及离子的检验的实验操作方法．