wshbnag 幼苗
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(1)取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加入足量盐酸后,沉淀部分溶解,并有气体生成,说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4,质量一共是4.3g,则溶液中含有CO32-、SO42-,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀不溶,则硫酸钡的质量是2.33g,所以硫酸根离子的物质的量是[2.33g/233g/mol]=0.01mol,所以碳酸钡的质量是4.3g-2.33g=1.97g,碳酸根离子的物质的量是[1.97g/197g/mol]=0.01mol;
(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气,物质的量是[11.2L/22.4L/mol]=0.05mol,说明溶液中有NH4+的物质的量是0.05mol;
A、碳酸根离子的物质的量是[1.97g/197g/mol]=0.01mol,硫酸根离子的浓度是[0.01mol/0.2L]=0.05mol/L,铵根离子浓度是[0.05mol/0.2L]=0.25mol/L,故A错误;
B、如果上述6种离子都存在,根据电荷守恒c(Cl-)+2c(SO42-)+2c(CO32-)=c(NH4+)+c(Na+)+c(K+),则c(Cl-)>c(SO42-),故B正确;
C、溶液中一定存在SO42-、CO32-、NH4+,根据电荷守恒,一定存在Cl-,不能确定是否存在Na+、K+,故C错误;
D、溶液中一定存在SO42-、CO32-、NH4+,根据电荷守恒,一定存在Cl-,不能确定是否存在Na+、K+,故D错误;
故选B.
点评:
本题考点: 常见阳离子的检验;常见阴离子的检验.
考点点评: 本题考查常见离子的检验,综合性强,为高考热点,突出了离子的鉴别和计算,注意利用常见离子的性质及物质的性质来分析,难度较大.
1年前
(2014•上海模拟)在水溶液中能大量共存的一组离子是( )
1年前1个回答
1年前1个回答
你能帮帮他们吗