非金属性强的原子半径小于非金属性弱的原子半径

为方便理解 可以分情况讨论：
1. A元素与B元素在同一周期上：我们知道同周期元素非金属性由左往右递增,即越往右非金属性越强. 又知道同周期元素原子半径由左往右递减（原因是原子核对核外电子的吸引力越来越强）
因为A非金属性强于B ,故A原子半径比B小.如C和F, 非金属性F＞C 半径F＜C
2. A与B在同一主族上：同理由上往下 非金属性递减 而原子半径递增（原因是电子层数增多） 故A原子半径小于B 如Cl和I
3. A与B既不同周期,又不同主族：这种情况需要找中间一种过渡的元素
如Mg和N 直接比较不容易说明 但可以发现Mg与Be同一主族 而Be与N又在同一周期 根据1、2两种情况 递推可以得出非金属性N＞Mg 半径N＜Mg
其实如果只要大概在思维上理解可以这样记 ：在周期表中,非金属性是越往右上越强,而原子半径则是越往左下越大 可以粗略知道非金属性越强的原子半径会比较小
恩,楼下的讲法更严谨,反例是存在的,还有的就是某些稀有气体元素（如Ne）的非金属性很弱 但半径却比很多元素的小（如I）. 当然副族元素也有不少反例 ,但按照元素周期律来讲 这样的说法还算正确.

这种说法大致是正确的，但是如果说“一定”则不合适。如N的非金属性比H的强，但是半径却是N的大。
电负性：H 2.1 N 3.0
共价半径：H 0.371 N 0.71