（2012•黄浦区一模）加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸

（1）反应中I₂→KH（IO₃）₂，I元素化合价由0价升高为+5价，共升高10价；单质碘和氯酸钾的物质的量之比为6：11，6mol碘单质化合价升高了60价，则11mol氯酸钾化合价降低了60价；KClO₃→KCl、Cl₂，氯元素化合价降低，还原产物为KCl、Cl₂，KClO₃→KCl氯元素化合价由+5降低为-1价，化合价降低6价，KClO₃→Cl₂氯元素化合价由+5降低为0价，化合价总共降低10价，设生成的氯气的物质的量为x、氯化钾的物质的量为y，则2x+y=11，10x+6y=60解得x=3、y=5，即反应产物氯气的化学计量数为3、氯化钾的计量数为5，所以反应的化学 方程式为：6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑，
故答案为：6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑；
（2）由表中数据可知温度越高，KIO₃溶解度越大，从溶液中获得KIO₃晶体需要蒸发结晶，
故答案为：蒸发结晶；
（3）由于碘单质易溶于四氯化碳，所以用四氯化碳检验碘单质时，混合液分层，下层为四氯化碳层，由于萃取了碘单质，下层液体的颜色为紫红色，
故答案为：液体分层，下层液体呈现紫红色；
（4）设碘酸钾的物质的量为x，根据反应KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O、I₂+2S₂O₃ ^2-=2I^-+S₄ O₆^2-可得关系式：KIO₃～3I₂～6S₂O₃ ^2-，
则 KIO₃～3I₂～6S₂O₃ ^2-，
16
x2.0×10^-3mol/L×0.01L
x=
2.0×10−3mol/L×0.01L×1
6=[1/3]×10^-5mol，根据碘原子守恒知，碘元素的质量=[1/3]×10^-5mol×127g/mol=[127/3]×10^-5molg，
所以碘元素的质量分数为：

127
3×10−5×103mg
w×10−3kg×100%=[1270/3w]mg/kg，
故答案为：[1270/3w]；
（5）酸性条件下，碘离子被氧气氧化生成碘单质，离子反应方程式为：4I^-+4H⁺+O₂=2I₂+2H₂O；
且酸性条件下，过量的碘离子易被空气中氧气氧化生成碘单质，导致测定结果偏大，
故答案为：4I^-+4H⁺+O₂→2I₂+2H₂O；学生乙实验结果会偏大；过量的I^-会被空气中的氧气氧化为I₂．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计．

考点点评： 本题考查了碘酸钾的制备、实验操作评价以及有关计算，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力； 该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，全面细致的思考才能得出正确的结论．