（2013•台州一模）CuSO4•5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是实验室以抛光厂的废铜屑（含有少量铁粉、

（1）废铜屑含有少量铁粉、油污，废铜屑放入蒸发皿，灼烧至表面变黑，立即停止加热，目的是除去表面的油污，使铜被氧化为黑色氧化铜的作用；
故答案为：除去铜屑表面油污；
（2）图1的分离方法为倾析法；沉淀的颗粒较大，静止后容易沉降至容器底部，常用倾析法分离；沉淀的颗粒较大，静止后容易沉降至容器底部，常用倾析法分离．沉淀呈胶状或絮状，静止后不容易沉降，不能采取倾析法分离；
A．该方法适用于过滤颗粒较大的沉淀，沉淀呈胶状或絮状，静止后不容易沉降，不能采取倾析法分离，故A不正确；
B．使用该方法过滤后，若沉淀物要洗涤，可注入水（或其他洗涤液），充分搅拌后使沉淀沉降，再进行过滤，符合此过滤操作，故B正确；
C．倾析法过滤可以避免沉淀过早堵塞滤纸小孔而影响过滤速度，故C正确；
D．该操作中玻璃棒的作用为引流作用，故D正确；
故选A．
依据流程图分析可知，第一次调节溶液PH是为了沉淀铁离子生成氢氧化铁沉淀，第二次调节溶液PH是为了抑制铜离子的水解；
第一次调节pH：因pH升高，平衡Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺向右移动，产生Fe（OH）₃沉淀而除去Fe³⁺；
第二次调节pH：是为了抑制铜离子水解Cu²⁺+2H₂O⇌Cu（OH）₂+2H⁺，而提高产率；
故答案为：倾析法，A；第一次调节pH：因pH升高，平衡Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺向右移动，产生Fe（OH）₃沉淀而除去Fe³⁺；第二次调节pH：是为了抑制铜离子水解Cu²⁺+2H₂O⇌Cu（OH）₂+2H⁺，而提高产率；
（3）已知：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄称取 0.1000g提纯后的CuSO₄•5H₂O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol•L^-1氢氧化钠溶液25.00mL，待反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol•L^-1盐酸滴定至终点，耗用盐酸17.32mL，计算得到沉淀铜离子需要的氢氧化钠物质的量=0.1000mol•L^-1×0.025.00L-0.1000mol•L^-1×0.01732mL=0.000768mol，依据CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄ 反应的化学方程式定量关系计算得到硫酸铜物质的量=0.000384mol，则 0.1000g该试样中含CuSO₄•5H₂O的质量=0.000384mol×250g/mol=0.0960g；
故答案为：0.0960；
（4）吸取液体时，左手拿洗耳球，右手将移液管插入溶液中吸取，当溶液吸至标线以上时，立即用食指将管口堵住，将管尖离开液面，稍松食指使液面平稳下降，至凹面最低处与标线相切，立即按紧管口，然后将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，使管尖与内壁接触；
故答案为：立即用食指将管口堵住，将管尖离开液面，稍松食指使液面平稳下降，至凹面最低处与标线相切，立即按紧管口；
（5）铜屑、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO₄•5H₂O中可能存在的杂质是混有硝酸铜杂质，需利用溶解度的不同，用重结晶的方法进行分离；
故答案为：Cu（NO₃）₂•6H₂O，重结晶；

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查了实验探究物质含量的测定方法和实验设计验证，主要是镏出分析判断，过程中的定量计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．