（2011•丹阳市模拟）海洋资源十分丰富．

（1）实验室中粗盐经过溶解、过滤、蒸发可制得精盐．该过程所用的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗．
故答案为：蒸发；酒精灯、漏斗；
（2）根据图示可以看出t₁℃时MgCl₂、KCl和MgSO₄的溶解度大小关系为MgCl_2^＞KCl=MgSO₄，
故选A＞b=c；
（3）①从海水中提取镁的操作步骤为：向海水中加入过量氢氧化钠溶液，过滤可得到氢氧化镁沉淀，再向沉淀中加入过量盐酸，得到氯化镁溶液，加热蒸发即可得到氯化镁固体，最后电解熔融状态的氯化镁即可得到金属镁．
故答案为：氢氧化钠、盐酸、MgCl₂

通电
.
Mg+Cl₂↑
②根据题意可知该沉淀是氢氧化镁沉淀，根据元素守恒可知：100g海水中所含镁元素的质量等于该沉淀所含的镁元素的质量，所以100kg海水中所含的镁元素的质量=0.29×[24/58]=0.12kg，
所以100kg海水中含镁元素的质量分数=[0.12/100]×100%=0.12%
故答案为：0.12%
③NaCl溶液中含有杂质CaCl₂、Na₂SO₄，为了获得NaCl溶液，依次向混合溶液中加入过量的BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，
该实验流程为：先向混合溶液中加入过量BaCl₂溶液，得到CaCl₂、BaSO₄沉淀、NaCl、BaCl₂的混合物，再向该混合物中加入过量Na₂CO₃溶液，得到CaCO₃沉淀、BaSO₄沉淀、NaCl、BaCO₃沉淀，过滤即可得到纯净的氯化钠溶液，
故答案为：SO₄^2-、除尽Ca²⁺、Ba²⁺；，
（4）因为Ag⁺与Cl^-反应生成白色的AgCl沉淀，所以可以用AgNO3溶液检验蒸馏得到的水是否为淡水；
根据题意可列关系式：10%=
16
16+18n×100%
解得n=8
故答案为：加入硝酸银溶液，如没有沉淀产生，则为淡水；CH₄•8H₂O．

点评：
本题考点： 对海洋资源的合理开发与利用；实验探究物质的组成成分以及含量；物质除杂或净化的探究；结晶的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；证明盐酸和可溶性盐酸盐；固体溶解度曲线及其作用；碱的化学性质；氯化钠与粗盐提纯；化合物中某元素的质量计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 除杂时所加的试剂要考虑是否需要过量，最后过量的试剂要考虑是否需要除去．